• 鹽酸的化學性質

    酸性

    鹽酸溶于堿液時與堿液發生中和反應。

    鹽酸是一種一元強酸,這意味著它只能電離出一個

    。在水溶液中氯化氫分子完全電離,

    與一個水分子絡合,成為H3O+,使得水溶液顯酸性:

    可以看出,電離后生成的陰離子是Cl-,所以鹽酸可以用于制備氯化物,例如氯化鈉。

    鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和,產生食鹽:

    稀鹽酸能夠溶解許多金屬(金屬活動性排在氫之前的),生成金屬氯化物與氫氣:

    銅、銀、金等活動性在氫之后的金屬不能與稀鹽酸反應,但銅在有空氣存在時,可以緩慢溶解 [22]  ,例如:

    高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

    一元酸只有一個酸離解常數,符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。于鹽酸等強酸而言,Ka很大,只能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物(比如NaCl)時pH基本不變,這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿,強度極弱。所以在計算時,若不考慮極稀的溶液,可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。 [23]  [24] 

    還原性

    鹽酸具有還原性,可以和一些強氧化劑反應,放出氯氣:

    二氧化錳:

    二氧化鉛:

    一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應,而不是簡單的中和反應:

    配位性

    部分金屬化合物溶于鹽酸后,金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶于冷水的二氯化鉛可溶于鹽酸: [22] 

    銅在無空氣時難溶于稀鹽酸,但其能溶于熱濃鹽酸中,放出氫氣: [22] 

    有機化學

    酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴:

    氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴,例如:

    胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度,可以用稀鹽酸處理為銨鹽:

    胺的鹽酸鹽屬于離子化合物,根據相似相溶原理,在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺:

    利用這樣的性質,可以將胺與其他有機化合物分離 [25]  。

    此外,胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。 [25] 

    鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以制得鋅汞齊,后者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基,是為克萊門森還原反應: [6] 

    但應注意,此法只適用于對酸穩定的化合物,如果有α、β-碳碳雙鍵等也會被還原: [6] 

    無水氯化鋅溶于高濃度鹽酸可以制得盧卡斯試劑,用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。 [6]  將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁,與仲醇2-5分鐘渾濁,伯醇加熱渾濁。


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